Elektrokimia - Materi elektrokimia ini membahas tentang perubahan reaksi kimia (dalam hal ini reaksi redoks = reduksi - oksidasi) yang mengasilkan energi listrik. Dalam reaksi redoks ini biasanya melibatkan 2 jenis sel elektrokima, alat yang terdiri dari sepasang elektroda yang dicelupkan ke dalam suatu larutan atau lelehan ionis dan dihubungkan dengan konduktor logam pada rangkaian luar.
Kedua sel elektrokima itu yaitu sel galvani atau sel volta (sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik yang disebabkan oleh terjadinya reaksi redoks yang spontan) dan sel elektrolisis (sel elektrokimia yang menimbulkan terjadinya reaksi redoks yang tidak spontan dengan adanya energi listrik dari luar)
Untuk lebih jelasnya tentang siapa penemu sel galvani, bagian-bagian sel volta / sel galvani, bagaimana terjadinya potensial elektroda, apa perbedaan sel galvani dengan sel elektrolisis, dan semua yang berhubungan dengan elektrokima ini silahkan lihat pada animasi flash dan simulasi media belajar berikut…
Copyright: Pustekkom 2004
Kedua sel elektrokima itu yaitu sel galvani atau sel volta (sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik yang disebabkan oleh terjadinya reaksi redoks yang spontan) dan sel elektrolisis (sel elektrokimia yang menimbulkan terjadinya reaksi redoks yang tidak spontan dengan adanya energi listrik dari luar)
Untuk lebih jelasnya tentang siapa penemu sel galvani, bagian-bagian sel volta / sel galvani, bagaimana terjadinya potensial elektroda, apa perbedaan sel galvani dengan sel elektrolisis, dan semua yang berhubungan dengan elektrokima ini silahkan lihat pada animasi flash dan simulasi media belajar berikut…
Copyright: Pustekkom 2004
